Elaboración de queso casero

Monday, June 20, 2005

Estadística

1. Investiga como definen la estadística (5 autores).

Kendall y Buckland definen la estadistica como un valor resumido, calculado, como base en una muestra de observaciones que generalmente, se considera como una estimación de parámetro de una población; es decir, una función de valores de muestra.

Murria R. Spiegel dice q la estadística es la que estudia los métodos científicos para organizar y analizar datos, así como para sacar conclusiones válidas y tomar decisiones razonables basadas en tal análisis.

Kennedy-Neville define la estadística como una ciencia que comprende generalmente el análisis e interpretación de los datos cuantitativos y cualitativos.

Neter-Waserman dice que la estadística es un grupo de técnicas que se desarrollaron para la recopilación, presentación y análisis de los datos y para el uso de tales datos.

D.H.Besterfield dice que la estadística es un conjunto de datos cuantitativos sobre un tema determinados, en especial cuando los datos se reúnen y agrupan de manera sistemática.

Páginas Web consutadas:

Castillo, Jorge; conceptos Básicos → estadísticas (ref.: 23 de junio 2005) Disponible en:
http://www.monografias.com/trabajos15/estadistica/estadistica.shtml#CONCEP

Definiciones de estadística (ref.: 23 de junio 2005) Disponible en:
http://www.ing.unp.edu.ar/estadisitio/autores.htm

Rincón del vago; definiones de estadística (ref.: 23 de junio 2005) Disponible en:
http://html.rincondelvago.com/estadistica_38.html

Marte, Yori Alexander; Introduccion (ref.: 23 de junio 2005) Disponible en:
http://www.geocities.com/ymarte/trab/esthistor.html

2.- Campos donde se aplica la estadística.

Se aplica en los siguientes campos:

  • En los organismos oficiales.
  • En los diarios y revistas.
  • En la política.
  • En los deportes.
  • En el marketig.
  • En la administración.
  • En la ciencia.
  • En la medicina.
  • Para la salud pública

Páginas Web consultadas:

¿Para que sirve la estadística? (ref.: 23 de junio 2005) Disponible en:
http://www.galeon.com/estadisticautil/paquesir.htm

¿Para que sirve la estadística? (ref.: 22 de junio 2005) disponible en:
http://www.unlu.edu.ar/~estadistica/que_es_la_estadistica.ppt

Estadística (ref.: 27 de junio 2005) Dispponible en:
http://www.inegi.gob.mx/est/contenidos/espanol/proyectos/metadatos/continuas/eidtic_342.asp?c=5144

Valor de la estadística para la salud pública (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.uanl.mx/publicaciones/respyn/iv/1/ensayos/bioestadistica.html

3.- Describe los tipos o clases de estadística. Menciona 3 ejemplos para cada una.

Las clases de estadisticas son:

  • La estadística inferencial o inductiva, es el proceso para lograr generalizaciones acerca del todo, examinando solo una parte. de las condiciones bajo las cuales a partir de una MUESTRA representativa se pueden deducir conclusiones válidas sobre la POBLACION.

Ejemplos:

  1. Los datos de Censo de población de 2001.
  2. La cantidad de robos ocurridos el último mes en el municipio.
  3. La cantidad de pacientes atendidos en el Hospital municipal el último año.

  • La estadística descriptiva o deductiva, se refiere a la DESCRIPCION y ANALISIS de un grupo de datos sin sacar conclusiones o inferencias sobre un grupo mayor. El grupo de datos puede ser una muestra o una población completa.

Ejemplos:

  1. Una encuesta desarrollada por IBOPE, en marzo 2002, dice que le rating de radio realizado en el gran Buenos Aires está encabezado por 98.3 MEGA con un 1,5%.
  2. De acuerdo con una encuesta desarrollada por Prince & Cook sobre telefonía residencial 2001, el gasto mensual por cliente es de $90.30 a nivel nacional.
  3. El INDEC que la encuesta permanente de Hogares (EPH) del mes de mayo del 2000 reporto la tasa más alta de desempleo que ascendió al 24.3% a nivel nacional.

Paginas web consultadas :

Universidad Michoacana de San Nicolas Hidalgo; ckasificacion clasica de la estadistica (ref.: 23 de junio 2005) Disponible en:
http://148.216.10.83/estadistica/clasificac.htm

Todopymes; estadística descriptiva (ref.: 23 de unio 2005) Disponible en:
http://www.todopymes.cl/topicos_consultas/ingenieria_industrial.html#7

Todopymes; estadística inductiva (ref.: 23 de unio 2005) Disponible en:
http://www.todopymes.cl/topicos_consultas/ingenieria_industrial.html#8

Estadística descriptiva (ref.. 23 de junio 2005) Dispnible en:
http://neurologia.rediris.es/congreso-1/conferencias/p-tecnologicas-6/sld010.htm

Estadística (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.unlu.edu.ar/~estadistica/que_es_la_estadistica.ppt

4.- Diferenciación entre población y muestra, susténtalo con dos ejemplos.

La diferencia que hay entre poblacion y muestra es la siguiente :

  • En el sentido más común de la palabra, la población de un área geográfica es el número de personas, o los organismos de una especie particular, que viven en aquella área.

  • Muestra es un conjunto de casos o individuos procedente de una población estadística que cumple varias caracteristicas.

Ejemplos:

  1. La población es los alumnos del colegio San Ignacio, la muestra son los alumnos de 3° de secundaria.
  2. La población es las parsonas que habitan la ciudad de Piura, la muestra seria la gente de la urb. San Jose.

Referencias bibliograficas :

Ilustrados;concepto de poblacion (ref.: 23 de junio del 2005). Disponible en : http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpyukuyuZlpbVqzAQd.php

Wikipedia,enciclopedia libre ;definicion de poblacion (ref.: 23 de junio del 2005). Disponible en:
es.wikipedia.org/wiki/Poblaci%C3%B3n

Wikipedia, enciclopedia libre ; definicion de muestra (ref.: 23 de junio del 2005). disponible en.
http://es.wikipedia.org/wiki/Muestra

Estadística (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.unlu.edu.ar/~estadistica/que_es_la_estadistica.ppt

5.- Investiga sobre variable estadística y describe su clasificación

La variable estadistica son las caracteristicas de interés sobre cada elemento individual de una población o de una muestra.

Se dividen en:

  • Cualitativa o de atributos: Clasifica o describe un elemento de la población. Los valores que puede asumir no constituyen un espacio métrico por lo tanto las operaciones aritméticas, como sumar y obtener promedios, no son significativas.

Las cualitativas se miden en escala:

  1. Nominal: Los elementos solo pueden ser clasificados en en categorías pero no se da un orden o jerarquía.
  2. Ordinal: Los elementos son clasioficados en categorías que tienen un orden o jerarquía, la diferencia entre valores no se puede realizar o nos on significativas.
  • Cuantativa o numérica: Cuantifca un elemento de la población Los valores que puede asumir constituyen un espacio métrico por lo tanto las operaciones aritméticas, como sumar y obtener promedios, son significativas.

Las cuantativas se subdividen en:

  1. Cuantativas discretas: Sólo pueden asumir ciertos valores y normalmente hay huecos entre ellos. Son conteos normalmente.
  2. Cuantativas continuas: Puede asumir cualquier valos dentro del rango de medición. Normalmente se miden como longitud, superficie, volumen, peso, tiempo dinero.

Páginas Web consultadas:

ESTADÍSTICA (ref.: 27 de junuio 2005) Disponible en:
http://www.universidadabierta.edu.mx/SerEst/MAP/METODOS%20CUANTITATIVOS/Pye/tema_11.htm

Variables cuantitativas (ref.: 27 de junoi 2005) Disponible en:
http://www.liccom.edu.uy/bedelia/cursos/metodos/material/estadistica/var_cuanti.html

Estadística (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.unlu.edu.ar/~estadistica/que_es_la_estadistica.ppt

Teóricos - estadísticos (ref.: 27 ede junio 2005) Disponible en:
http://www.cyta.com.ar/elearn/inbiblio/teoricos/estadistica.htm

6.- Dentro de la organización y presentación de la información investiga sobre:

Distribución de frecuencias: Dado que las categorías vienen ordenadas de manera natural de menor a mayor, esto permite introducir la idea de distribución de frecuencias acumuladas. Para construirla solo se tiene que ir sumando las frecuencias de cada clase con las de las clases anteriores

  • Frecuencia absoluta simple: La frecuencia absoluta de una variable estadística es el número de veces que aparece en la muestra dicho valor de la variable.
  • Frecuencia absoluta acumulada: Es simplemente la suma de las frecuencias anteriores a determinada clase inclusive.
  • Frecuencia relativa simple: Es el cociente entre la frecuencia absoluta (f) y el número total de observaciones (n), este cociente asume valores entre 0 y 1.
  • Frecuencia relativa acumulada: El cálculo es similar a la frecuencia absoluta acumulada: la suma de las frecuencias relativas simples anteriores a determinada clase inclusive

Páginas Web consultadas:

Variables cuantitativas → distribución de frecuencias (ref.: 27 de junoi 2005) Disponible en:
http://www.liccom.edu.uy/bedelia/cursos/metodos/material/estadistica/var_cuanti.html

Frecuencia absoluta simple (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.fvet.edu.uy/estadis/descripdatos.htm#frecuencia%20absoluta%20simple

Frecuencia absoluta acumulada (ref.. 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.fvet.edu.uy/estadis/descripdatos.htm#frecuencia%20acumulada

Frecuencia relativa simple (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.fvet.edu.uy/estadis/descripdatos.htm#frecuencia%20relativa%20simple

Frecuencia acumulada relativa (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.fvet.edu.uy/estadis/descripdatos.htm#frecuencia%20acumulada

7.- Pasos que se siguen para la elaboración de una tabla o distribución de frecuencias

  • Primeramente debemos tener todos los datos que se va usar y la forma en la como vamos a clasificar lo que queremos hacer.
  • Luego de hecho el anterior procedimiento debemos que ver la cantidad de datos que tenemos para poder clasificarlos en la tabla.
  • En el último paso ya se comienza a hacer la tabla de frecuencia.

Páginas Web consultadas

Rojas, Carlos; Edades de las Personas que Asisten a Cines Unidos, (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.monografias.com/trabajos14/estadistcines/estadistcines.shtml

8.- ¿Qué gráficas existen para la representación de los datos estadísticos? Elementos de la gráfica. Formula un ejemplo para cada una.

Gráfico de barra: Representan valores usando trazos verticales, aislados o no unos de otros, según la variable a graficar sea discreta o continua.

Gráfico de líneas: En este tipo de gráfico se representan los valores de los datos en dos ejes cartesianos ortogonales entre sí.

Gráficos Circulares: Estos gráficos nos permiten ver la distribución interna de los datos que representan un hecho, en forma de porcentajes sobre un total. Se suele separar el sector correspondiente al mayor o menor valor, según lo que se desee destacar.

Figura 20 - Gráfico Circular

Gráfico de áreas: Son aquellos gráficos donde se busca mostrar la tendencia de la información generalmente en un período de tiempo.

Gráfico de Cartogramas: se utilizan para mostrar datos sobre una base geográfica. La densidad de datos se puede marcar por círculos, sombreado, rayado o color.

Páginas Web consultadas:

Alvarez, Miguel (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.desarrolloweb.com/articulos/1582.php

Gráfico de barras (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.desarrolloweb.com/articulos/1582.php

Gráficos de líneas 8ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.fpress.com/revista/Num9911/graficos.htm

Gráficos circulares 8ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://graficos.conclase.net/curso/index.php?cap=005

Gráficos de áreas (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.csic.es/sgae/graficos.htm

Imagen cratograma (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://148.216.10.83/estadistica/graficas_archivos/image008.gif

9.- Define lo siguiente:

  • Histograma de frecuencias: "Es la representación gráfica de una distribución de frecuencias por medio de rectángulos, cuyas anchuras representan intervalos de la clasificación y cuyas alturas representan las correspondientes frecuencias."

  • Polígono de frecuencias: Se le denomina a una variable continua. El polígono de frecuencias se construye fácilmente si tenemos representado previamente el histograma, ya que consiste en unir mediante lineas rectas los puntos del histograma que corresponden a las marcas de clase.

Citas y referencias bibliográficas:

1. Tasas y tablas; Histograma de frecuencias (ref.: 23 de juni 2005) Disponible en:
http://club.telepolis.com/geografo/poblacion/tasas.htm

Gráficos para variables continuas (ref.: 23 de juni 2005) Disponible en:
http://ftp.medprev.uma.es/libro/node10.htm#SECTION00152400000000000000

Imagen de polígono de frecuencia (ref.: 23 de junio 2005) Disponible en:
http://www.psico.uniovi.es/Dpto_Psicologia/metodos/tutor.4/varcc.html

Imagen de Histograma de frecuencia (ref.: 23 de junio 2005) Dispnible en:
http://www.calidad.com.ar/controe12.html

10.- Haz un listado de las medidas de tendencia central. Define cada una de ellas y formula dos ejemplos para cada una.

La medida de tendencia central es el punto de punto medio de una distribución. Las medidas de tendencia central son las siguientes:

La Moda: es el valor que aparece con mayor frecuencia en la serie de datos, es una medida muy natural para describir un conjunto de datos; su concepto se adquiere fácilmente : es la altura más corriente, es la velocidad más común, etc. Además tiene la ventaja de que no se ve afectada por la presencia de valores altos o bajos.

Ejemplos:

  • De la serie {14, 15, 17, 17, 21, 21, 21, 33, 36, 40}, la moda es 21.
  • L, K, M, O, N (no hay moda)


La mediana: es el valor central de una serie de datos o, más específicamente, como un valor tal que no más de la mitad de las observaciones son menores que el y no más de la mitad mayores.

Ejemplos:

  • 7, 8, 8, 10, 12, 19, 23 Med = 10
  • 3, 4, 4, 5, 16, 19, 25, 30 Med = (5+16)/2 = 10.5


Los cuantillos: Así como la mediana divide el conjunto de datos en dos partes iguales, es decir, la mitad de los valores son inferiores a la mediana y la otra mitad son superiores. Si cada una de estas mitades se volviera a dividir por la mitad, el conjunto quedaría dividido en cuatro partes y cada parte se llamara cuartilo.


Ejemplos:

Calcular el percentil 77 de los siguientes datos :

32, 35, 36, 37, 40, 40, 41, 41, 42, 43, 43, 44, 45, 45,46, 46, 47, 47, 48, 49, 49, 50, 51, 51, 52, 53, 53, 54,55, 56, 57, 59, 60, 60, 62, 66, 67, 68, 70, 74.

El percentil 77 (P77) será el valor que este ubicado en la 31. 57 posición del conjunto de datos, pero esta posición no existe y entonces hay que hacer una extrapolación entre los datos 31° y 32°.El 31° dato corresponde a 57 mientras que el 32° dato corresponde a 59, entonces diremos que el P77 es un 57% de 59 más un 43% de 57.P77 = (0.43 * 57) + (0.57 * 59) = 58.14

La Media Aritmética: es la suma delos promedios dividido entr eel números de datos datos que te dan.

Por ejemplo:

  • 10, 13, 10, 13, 14, 10, 13, 10, 15
  • 3,3,5,4,2,4,3,5,4,3,5,5,3,1,1,2,4,3

La Media Geométrica: es la raíz enésima del producto de todos los valores de la serie.Por ejemplo la media geométrica de 3,4,9 y 12 sería:

La Media Armonica: es el recíproco de la media aritmética de los recíprocos de los valores.Por ejemplo :La media armónica de 3, 2, 6 sería:

Páginas Web consultadas:

Medidas de tendencia central (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://cosmech.tripod.com/Estadistica/medidas1.htm

Estadísticas; medidas descriptivas 8ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://www.universidadabierta.edu.mx/SerEst/MAP/METODOS%20CUANTITATIVOS/Pye/tema_12.htm

Medidas de tendencia central (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://ftp.medprev.uma.es/libro/node60.htm

Rivera, Luz; estadística (ref.: 27 de junio 2005) Disponible en:
http://ponce.inter.edu/cremc/estadistica.htm

11.- Crea un ejemplo aplicativo a cada clase de variable.

Variable cualitativa:

  1. Variable nominal: La raza o religión de una persona.
  2. Variable ordinal: mediante un orden: bueno, regular, malo.

Variable cuantitativa:

  1. Variable continua: Un ejemplo puede ser el peso de una persona, animal o cosa.
  2. Variable discreta: Puede ser la cantidad de alumnos que estudian en un determinado colegio.


12.- ¿Qué datos se deben tener en cuenta para resolver el problema planteado en el ABP? Elabora la encuesta y gráficas que permitan describir el problema planteado.

Monday, June 13, 2005

PREGUNTAS SOBRE BÍOQUÍMICA

1.- DECRIBE LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA LECHE.

La leche la podríamos definir como el producto integral del ordeño total, en condiciones de higiene que da la vaca en un estado de salud y alimentación aceptable. Siempre el ordeñe debe ser total, de lo contrario al quedar leche en la ubre, la composición química de esta cambiará.

También la podemos definir a la leche, científicamente, como la secreción de PH neutro. Esto se trata de una emulsión de grasas en agua, estabilizada por una dispersión coloidal de proteínas en una solución de sales, vitaminas, lactosa, oligosacáridos, caseína y otras proteínas. La leche también contiene enzimas, anticuerpos, hormonas, pigmentos, células ,CO2 ,O2 y nitrógeno.

La calidad homogénea de la leche aumenta la coloración blanca, ya que las partículas fragmentadas reflejan mayor cantidad de luz, mientras que la leche descremada tiene un color más azulado debido a la menor cantidad de partículas grandes en suspensión. La leche de algunas especies, como la de vaca, la de búfalo y la de cabra, se utiliza como un importante alimento para los humanos por su calidad nutricional (fuente de proteínas, de vitaminas A y B2, de fósforo y calcio). Pero cada animal produce una leche con un perfil nutricional diferente. 1

Composición química de la leche :


  • El agua: La leche está compuesto el 90% por agua, y esto hace que el agua sea el más importante componente de la leche.
  • Las proteínas: La leche contiene entre 3 y 4% de proteínas en sus compuestos, pero esto depende de la raza de la vaca. Leche que contiene abundante grasa adquiere más proteína.
  • La grasa: La grasa que adquiere un valor de 3.5 y 5.25% para los componentes de esta, dependiendo de la raza de la vaca y como esta alimentada. La grasa le da un color amarillento, pues si la leche esta muy blanca se debe a que no contiene mucha grasa.
  • La lactosa: Es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.
  • Vitaminas y Minerales: Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel. Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio. Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes.

Leche entera:

Está compuesta por:
Calorías: 65; proteínas: 3,5; grasas: 3,5; carbohidratos: 4,6; calcio: 119; fósforo: 93; hierro: 0,1; vitaminas: A: 40, B1: 0,4, B2: 0,18.

Leche descremada:

Está compuesta por: Calorías: 37; proteínas: 3,6; grasas: 0,2; carbohidratos: 5; calcio: 122; fósforo: 97; hierro: 0,1; vitaminas: A: 20, B1: 40, B2: 180.

Leche condensada:

Está compuesta por: Calorías: 338; proteínas: 8,7; grasas: 9; carbohidratos: 54; calcio: 293; fósforo: 235; hierro: 0,2; vitaminas: A: 330, B1: 50, B2: 430.

Leche evaporada:

Está compuesta por: Calorías: 137; proteínas: 7; grasas: 8; carbohidratos: 8; calcio: 24; fósforo: 200; hierro: 0,2; vitaminas: A: 320, B1: 50, B2: 350.


Referencias bibliográficas:

1. La leche (ref.: 14 de juni0 2005) Disponible en: http://html.rincondelvago.com/leche_1.html

La composición química de la leche (ref.: 14 de junio 2005) Disponible en:
http://vvalenciaudc.tripod.com/Laco.htm

La calidad de la leche y de los quesos (ref.: 14 de junio 2005) Disponible en: http://rafaela.inta.gov.ar/publicaciones/indice_y_prologo.html

Tipos de leche; M&R (ref.: 14 de junio 2005) Disponible en:
http://www.maullidosyronroneos.com/gato/alimentacion/composicion.html#lenterahttp://html.rincondelvago.com/leche_1.html

2.- DESCRIBE CADA UNO DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ÁTOMO

Propiedades químicas del átomo:

Atendiendo a las características estructurales del átomo las propiedades de este varían. Así por ejemplo los átomos de que tienen el mismo número de electrones de valencia que poseen distintos números atómicos poseen características similares.

Número atómico:

El número atómico es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica. Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienen carga eléctrica se llaman iones.

Masa atómica:

La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos.

Electronegatividad de Pauling:

La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor.

Densidad:

La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Dentro del sistema internacional de unidades la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg./m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire.

Punto de Fusión:

El punto de fusión de un elemento es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Generalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.

Punto de ebullición:

El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera. En el punto de ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera."

Radio de Vanderwaals:

Las fuerzas de Vanderwaals provocan una fuerza entre los dos átomos. Esta fuerza es más grande cuanto más cerca estén los átomos entre si. Sin embargo, cuando los dos átomos se acercan demasiado actuará una fuerza de repulsión. Como resultado, se mantendrá una cierta distancia entre los dos átomos, que se conoce como el radio de Vanderwaals.

Radio Iónico:

Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros. Un orbital es el área alrededor de un átomo donde, de acuerdo con la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.

Isótopos:

Se le llaman isótopos a los átomos del mismo elemento que difieren en su masa atómica. Isótopos del mismo elemento se encuentran a menudo en la naturaleza alternativamente o mezclados. Existen dos isótopos. Tres cuartas partes de los átomos de cloro que se encuentran en la naturaleza contienen 18 neutrones y un cuarto contienen 20 neutrones. Los isótopos se escriben como sigue: 35Cl y 37Cl. Cuando los isótopos se denotan de esta manera el número de protones y neutrones no tienen que ser mencionado por separado, porque el símbolo del cloro en la tabla periódica (Cl) está colocado en la posición número 17. Existe un gran número de isótopos que no son estables. Se desintegrarán por procesos de decaimiento radiactivo.

Corteza electrónica:

La configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza. Para cada círculo la probabilidad de que un electrón se encuentre en un determinado lugar se describe por una fórmula matemática. Cada uno de los círculos tiene un cierto nivel de energía, comparado con la corteza. Comúnmente los niveles de energía de los electrones son mayores cuando están más alejados de la corteza, pero debido a sus cargas, los electrones también pueden influir en los niveles de energía de los otros electrones.

Energía de la primera ionización:

La energía de ionización es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. En otras palabras; la energía de ionización es una medida de la fuerza con la que un electrón se enlaza con otras moléculas. Esto involucra solo a los electrones del círculo externo.

Energía de la segunda ionización:

Aparte de la energía de la primera ionización, que indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo, también existe la medida de energía par la segunda ionización. Esta energía de la segunda ionización indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo. También existe la energía de la tercera cuarta y quinta ionización.

Potencial estándar:

El potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de reducción. El potencial estándar de los electrones se expresa en voltios (V), mediante el símbolo V0."

Paginas Web consultadas :

Número atómico (ref.: 14 de junio 2005) Disponible en:
http://www.maloka.org/f2000/periodic_table/atomic_number.html

Corteza electrónica (ref.: 14 de junio 2005) Disponible en:
http://es.geocities.com/josemanuelpuertas/atomo.htm#6

Radio Iónico (ref.: 14 de junio 2005) Disponible en:
http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/radionico.html

Átomo (ref.: 14 de junio 2005) Disponible en:
http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml


3.- EXPLICA CADA UNA DE LAS PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO, CADENAS CARBONADAS, CLASES DE CADENAS CARBONADAS.

Este se representa por una C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 del sistema periódico.


PROPIEDADES FISICAS:


Hay tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza: son el diamante, el grafito y el carbono amorfo. Las tres formas tienen diferentes cualidades, veamos:

El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de la electricidad y posee brillo metálico. Debido a que la union entre los diversos planos es débil, el grafito es una masa blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el grafito es un buen lubricante. La conductividad eléctrica y brillo metálico se explica por el cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un átomo a otro. Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.

El diamante presenta diversas variedades, conocido por su dureza(10 en la escala de Mohs), y punto de fusión elevado : 3 500°C, se emplean para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros, etc. y diamantes transparentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.

El carbono amorfo se caracteriza por un grado de cristalización muy bajo. Puede obtenerse en estado puro calentando azúcar purificada a 900 °C en ausencia de aire.


PROPIEDADES QUÍMICAS

La covalencia:

Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales híbridos son de igual intensidad de energía y por lo tanto sus 4 enlaces del carbono son iguales y de igual clase. Esto significa que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus 4 enlaces, un buen ejemplo seria el del metano. En el metano los 4 hidrógenos son atraídos por el carbono con la misma fuerza ya que sus 4 enlaces son de la misma clase.





La tetravalencia:

En 1857 postulo Friedrich Kekulé la tetravalencia en su teoría estructural dicha propiedad del átomo de carbono como dice Mourey, es la guía mas segura en la edificación de la química orgánica por lo tanto se acepta que el carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si. El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos electrones en el subnivel 2p. De acuerdo a la configuración electrónica que describimos deberíamos esperar que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2 orbitales o electrones sin aparear.




La Hibridación:

Es la función de orbitales de diferentes energías del mismo nivel pero de diferente subnivel , resultando orbitales de energía constante y de igual forma : por ejemplo: La configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados atómicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación.




La autosaturacion:

Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas, esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia de los demás elementos químicos. Al compartir sus electrones con otros átomos de carbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.

CADENAS CARBONADAS

"Las diferentes biomoleculas van a estar cosntituídas básicamente por átomos de carbono unidos entre si mediante enlaces covalentes. La resistencia y versatilidad de los carbono-carbono y del carbono con otros elementos: oxigeno, nitrógeno o azufre, va a posibilitar el que se puedan formar estructuras que serán el esqueleto de las principales moléculas orgánicas" (1). Estas cadenas pueden llegar a formarse por la facilidad que presenta el carbono de poder unirse consigo mismo.

CLASES DE CADENAS CARBONADAS

Cíclicos: Hasta ahora solo se conocen dos clases de compuestos cíclicos:

  • Alicíclicos: Presenta la cadena cerrada.
  • Aromáticos: Presentan estructuras especiales.

Alifáticos: Son los compuestos con un esqueleto en forma de cadena abierta. Los alifáticos se diferencian de los alicíclicos ya en estos últimos se presentan la de cadena cerrada.
La palabra alifático viene del griego: aleiphar = grasa, ya que las grasas presentan esqueleto carbonado de este tipo.


Paginas Web consultadas:

Carbono → propiedades (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en: http://www.prodigyweb.net.mx/degcorp/Quimica/Carbono.htm

Carbono (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://html.rincondelvago.com/carbono-e-hidrogeno.html

Cadenas carbonadas (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso98/accesit8/ccc.htm

Cadenas carbonadas (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B1_BIOQUIMICA/t11_BIOMOLECULAS/diapositivas/Diapositiva40.JPG



4.- DESCRIBE CADA UNA DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LAS BIOMOLECULAS: GLÚCIDOS, LÍPIDOS, PROTEÍNAS, VITAMINAS, AMINOÁCIDOS.


Glúcidos:

Propiedades Químicas:

  • Los glúcidos son biomoleculas formadas básicamente por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O). Estos dos últimos elementos se encuentran en los glúcidos en la misma proporción que en el agua, de ahí su nombre clásico de hidratos de carbono o carbohidratos, aunque su composición y propiedades no corresponden en absoluto con esta definición.
  • En todos los glúcidos siempre hay un grupo carbolino, es decir, un carbono unido a un oxígeno mediante un doble enlace

Propiedades Físicas:

  • Los glúcidos se dividen en osas y osidos.
  • Los osidos se dividen en holósidos y heterósidos.

Lípidos:

Propiedades Químicas:

  • Los lípidos son biomoleculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y generalmente también oxígeno; pero en porcentajes mucho más bajos. Además pueden contener también fósforo, nitrógeno y azufre. Propiedades Físicas:

Propiedades Físicas:

  • Son insolubles en agua.
  • Son solubles en disolventes orgánicos: éter, cloroformo, benceno, etc.

Proteínas:

Propiedades Químicas:

  • Son biomoléculas que están formadas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno y en los que además puede intervenir el azufre y el fósforo.

Propiedades Físicas:

  • Los monómeros de las proteínas son los aminoácidos que se pueden considerar como los ladrillos de los edificios moleculares proteicos.
  • Son compuestos sólidos, cristalinos, tienen un elevado punto de fusión, son solubles en agua, tienen actividad óptica y comportamiento químico anfótero.

Vitaminas:

Propiedades Químicas:

  • Son componentes diferentes de las grasas, las proteínas y se consideran unos nutrientes esenciales para la vida.

Propiedades Físicas:

  • Las vitaminas son compuestos orgánicos necesarios para la vida en pequeñas proporciones, que nuestro organismo no puede sintetizar y deben estar presentes, por tanto, en la dieta.
  • Son compuestos orgánicos que el cuerpo necesita para el metabolismo, para la protección de la salud y para lograr el crecimiento adecuado en los niños.
  • Las vitaminas también participan en la formación de hormonas, células sanguíneas, sustancias químicas del sistema nervioso y material genético.

Aminoácidos:

Propiedades Químicas:

  • Los aminoácidos son biomoléculas orgánicas que están formados químicamente por carbono.

Propiedades Físicas:

  • En nuestro cuerpo hay 16 aminoácidos, estos que el cuerpo sintetiza reciclando las células muertas a partir del conducto intestinal y catabolizando las proteínas dentro del mismo cuerpo.


Referencias bibliográficas:

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http://www.saludmed.com/Salud/Nutricion/Proteinas.html
Alimentos → vitaminas (ref.: 17 de junio 2005) Disponible en:
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Bioquímica (ref.: 17 de junio 2005) Disponible en:

Componentes químicos de la vida (ref.: 17 de junio 2005) Disponible en:
http://rosaurbaneja.eresmas.com/componen.htm

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Aminoácidos (ref.: 17 de junio 2005) Disponible en.
http://caminantes.metropoliglobal.com/web/biologia/aminoacidos.htm


5.- ESCIRBE LA CLASIFICACIÓN DE CADA UNA DE LAS BIOMOLÉCULAS.

Las biomoléculas se clasifican en:

INORGÁNICAS. Se clasifican en:

a. El agua: Es el cuerpo formado por la combinación de un volumen de oxigeno y dos de hidrógeno con enlaces covalentes, compuesto esencial para la vida. Su símbolo químico es H2O.

b. Sales minerales: Son elementos que el cuerpo requiere en cantidades bastante pequeñas. Son elementos indispensables para el metabolismo del cuerpo humano. Su función es reguladora, no aportan energía.

c. Algunos gases como O2; CO2; N2.

ORGÁNICAS. Se clasifican en:

a. Glúcidos: Los glúcidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).

Se clasifican en:

  • Osas: Se clasifican de acuerdo con el número de átomos de C que poseen: triosas, tetrosas, pentosas, hexosas y heptosas.
  • Osidos: son asociaciones de sólo osas y se dividen en: Holósidos y heterósidos.



b. Lípidos: Compuestos orgánicos llamados comúnmente grasas y aceites; los lípidos, que son insolubles en agua, son el principal componente de las membranas que rodean las células vivas.

Se dividen en:

1.- Lípidos saponificables:

  • Simples: En cuya composición química sólo intervienen carbono, hidrógeno y oxígeno. Se subdividen en: Acilglicéridos y Ceras .
  • Complejos: En cuya estructura molecular además de carbono, hidrógeno y oxígeno, hay también nitrógeno,fósforo, azufre o un glúcido. Se subclasifican en: Fosfolípidos y Glucolípidos

2.- Ácidos grasos: Son moléculas formadas por una larga cadena hidrocarbonada de tipo lineal, y con un número par de átomos de carbono. Tienen en un extremo de la cadena un grupo carboxilo (-COOH).

3.- Lípidos insaponificables:



c. Proteínas: compuesto de aminoácidos hechos de carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y, algunas veces, de azufre; importante en la contracción muscular, el transporte de oxígeno en el torrente sanguíneo, así como en prever inmunidad.

Pueden clasificarse en:

  • Holoproteínas: pueden ser filamentosas: proteínas esqueléticas como los músculos y globulares: albuminas y globulinas.
  • Heteroproteínas: pueden ser: cromoproteínas, glucoproteínas, lipoproteínas y núcleo proteínas.



d. Ácidos nucleicos:
Los ácidos nucleicos son grandes moléculas formadas por la repetición de una molécula unidad que es el nucleótido. Pero a su vez, el nucleótido es una molécula compuesta por tres: una pentosa, ácido fosfórico, una base nitrogenada.


Páginas Web consultadas:

Sales minerales (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://www.paraqueestesbien.com.mx/sintomas/nutricion/nutrimentos5.htm

Biomoléculas (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://shetirin.tripod.com/pagina_de_entrada.html

Glúcidos (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://www.arrakis.es/~lluengo/glucidos.html#GlossA

Ácidos nucleicos (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://www.arrakis.es/~lluengo/anucleicos.html


6.- EN QUÉ ALIMENTOS SE ENCUENTRAN LAS BIOMOLÉCULAS? ESCRIBE.

En los alimentos podemos encontrar biomoleculas que son muy importantes para el desarrollo nutricional del cuerpo:

Alimentos ricos en hidratos de carbono complejos:

  • Pan
  • Cereal (arroz)
  • Pasta
  • Tubérculos como la papa.

Alimentos ricos en azúcares simples:

  • Frutas
  • Verduras
  • Leche y sus derivados
  • También se encuentran en los azúcares, procesados y refinados mermeladas, dulces, golosinas, facturas, tortas, masitas, alfajores.

LOS LIPIDOS O GRASAS:

  • La leche
  • Mantequilla
  • Margarina
  • Aceites
  • Tocino
  • Pueden ser de origen vegetal como por ejemplo la margarina; o de origen animal, como por ejemplo el aceite de hígado de bacalao, el que además es rico en vitaminas.

LAS PROTEINAS:

De origen animal:

  • Carne de animales
  • Leche y derivados
  • Huevos
  • Pescados y mariscos

De origen vegetal:

  • Cereales
  • Soja
  • Frutos secos
  • Raíces y tubérculos
  • Frutas y hortalizas

VITAMINAS

Estos son los alimentos que hay en las diferentes VITAMINAS:

Vitamina A: leche, quesos, yema de huevo, vegetales y frutas amarillas y anaranjadas, verduras de hoja, manteca y margarina.

Vitamina B1: levadura, legumbres, cereales integrales, carne de cerdo, vaca y aves.

Vitamina B2: hígado, lácteos, levadura, mariscos, huevos y frutas secas.

Vitamina B6: levadura, hígado, carnes, cereales integrales, vegetales verdes, banana, germen de trigo, papas, sésamo, repollitos, coliflor y palta.

Vitamina B12: hígado, riñón, carnes, pescados, lácteos y huevos.

Vitamina C: verduras y frutas crudas. Conviene exprimir los jugos cortar los vegetales y frutas a último momento para evitar que la vitamina se oxide y se pierda. Las fumadoras tienen necesidades aumentadas de esta vitamina.

Vitamina D: aceite de hígado de bacalao, leche enriquecida, margarina, cereales, levadura, manteca, atún y salmón.

Vitamina E: aceites, legumbres, frutas secas y pescados enlatados con espinas.

AMINOACIDOS:

  • La clara del huevo
  • Los pescados
  • Las carnes blancas (aves)
  • Las carnes rojas
  • La proteína entera de leche
  • Las proteínas vegetales (soja...)


Páginas Web consultadas:

Los alimentos (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://html.rincondelvago.com/alimentos_1.html

Proteínas; eresmas (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
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Alojamiento web; vitaminas (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://www.aike.com.ar/article.php?hisid=90

Aminoácidos (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://www.alimentacion-sana.com.ar/informaciones/novedades/ami.htm


7.- EXPLICA EL FUNCIONAMIENTO DE CADA UNO DE LOS ÓRGANOS DEL SISTEMA
DIGESTIVO Y LA FUNCIÓN GENERAL DEL SISTEMA.

Los órganos del sistema digestivo son:

  • Hígado: Sus funciones son: Almacenar y contribuir en la producción de sangre, producir bilis, procesar los medicamentos y eliminar las toxinas del torrente sanguíneo, y transformar en energía los alimentos y las grasas almacenadas en nuestros cuerpos.
  • Estómago: Es el órgano que sirve como un reservorio temporal del bolo alimenticio para que, una vez mezclado en el estómago, preceda su tránsito intestinal.
  • Vesícula biliar: Se encarga de almacenar la bilis producida por el hígado y la envía al intestino delgado para ayudar a digerir la grasa.
  • Intestino grueso: Se encarga de recibir las sustancias indigestibles del intestino delgado, absorbe el agua y deja los productos de desecho llamados heces. Las heces se expulsan del cuerpo a través del recto y el ano.
  • Intestino delgado: Su función primaria es la digestión y absorción de los alimentos. Sin embargo, la absorción no es específica para nutrimentos, sino que cualquier otra sustancia, con estructura o propiedades similares a los nutrimentos, también se encarga de enviar las sustancias indigestibles al intestino grueso.

Función del sistema digestivo: Se encarga de sintetizar ciertas sustancias esenciales (que se encuentran en los alimento que ingerimos) para funcionar correctamente y desarrollar todos los procesos vitales de nuestro organismo. También se encarga de convertir las sustancias indigestibles en heces para después botarlas mediante en recto o ano.


Paginas Web consultadas:

Enciclopedia médica en español; (ref.: 15 de junio2005) Disponible en:
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/esp_imagepages/8710.htm

Glosario → hígado (ref.: 15 de junio2005) Disponible en:
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Intestino delgado (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://superfund.pharmacy.arizona.edu/toxamb/c1-1-3-1.html



8.- DESCRIBE TODO LO REFERENTE AL METABOLISMO, CLASES, REACCIONES
QUÍMICAS.

Al metabolismo se le puede denominar como el conjunto de reacciones químicas que tienen lugar dentro de las células de los organismos vivos, las cuales transforman energía, conservan su identidad y se reproducen.

Hay dos grandes procesos metabólicos que son:

El Anabolismo: Se le denomina anabolismo o metabolismo constructivo al conjunto de reacciones de síntesis necesarias para que puedan crecer las nuevas células y para el mantenimiento de todos los tejidos. En las reacciones anabólicas se incluyen la biosíntesis.

El Catabolismo: El catabolismo es un proceso continuo centrado en la producción de la energía necesaria para la realización de todas las actividades físicas externas e internas. El catabolismo engloba también el mantenimiento corporal e implica degradación de las moléculas químicas complejas (glúcidos, lípidos, proteínas) en sustancias más sencillas (ácido acético, amoniaco, ácido láctico, dióxido de carbono o urea).

Sus clases son:

1.- El metabolismo autótrofo fotosintético: La fuente de carbono procede del dióxido de carbono (CO2) y de la energía de la luz solar.
2.- El metabolismo autótrofo quimiolitotrófico: La fuente del carbono también procede del CO2 pero la energía procede de reacciones químicas exotérmicas inorgánicas.
3.- El metabolismo heterótrofo: La fuente de carbono procede de moléculas orgánicas y la energía procede de la oxidación de estas moléculas orgánicas absorbidas a través de la membrana celular.

Sus reacciones químicas son:

1.- Glicólisis: Es la secuencia metabólica consistente en diez reacciones enzimáticas, en la que se oxida la glucosa produciendo dos moléculas de piruvato y dos equivalentes reducidos de NADH que al introducirse en la cadena respiratoria, producirán las moléculas de ATP .

2.- Ciclo de Krebs: Es una serie de reacciones químicas que ocurren en la vida de la célula y su metabolismo. Este ciclo se produce dentro de la mitocondria en las eucariotas y en el citoplasma en las procariotas.

3.- Fosfoliración oxidativa: Es la transferencia de electrones de dos equivalentes reducidos NADH obtenidos en la glicólisis y en el ciclo de Krebs hasta el oxígeno molecular, acoplado con la síntesis de ATP. Este proceso metabólico está formado por un conjunto de enzimas complejas que catalizan varias reacciones de óxido-reducción, donde el oxígeno es el aceptor final de electrones y donde se forma finalmente agua.


Páginas Web consultadas:

Metabolismo; wikipedia (ref.,. 15 de junio 2005) Disponible en:
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Metabolismo; Encarta (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
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Metabolismo → definición (ref.: 15 de junio 2005) Disponible en:
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002257.htm#Definición



9.- ¿TIENE MINERALES LA LECHE NATURAL? ¿POR QUÉ? ¿SON ÚTILES PARA LA NUTRICIÓN Y LA SALUD HUMANA?

La leche natural si presenta minerales los cuales son muy útiles para el desarrollo natural del cuerpo. Esta presenta una gran cantidad de calcio el cual lleva a un mejor tratamiento de los huesos como ya sabemos, por lo cual se ingiere desde que nacemos mediante la leche materna la cual es la mas sana del mundo y a lo largo de nuestras vidas a través de la leche vacuna, todos los nutrientes que nos brinda la leche nos ayuda a prevenir la osteoporosis la cual es la que ataca a los huesos en forma directa.

La leche es una gran alimento para en el hombre desde sus inicios y excelente en cualquier edad. También es rica en vitamina A, D , E, B6, B9 y B12.


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10.- EXPLICA LA UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA DE TODOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS QUE ESTÁN PRESENTES EN LA LECHE.

Los elementos químicos que están presentes en la leche son :

  • Calcio (Ca): El calcio se encuentra en el periodo 4 y en la familia IIA.
  • Fósforo (P): El fósforo se encuentra en el periodo 3 y en la familia VA.
  • Magnesio (Mg): El magnesio se encuentra en el periodo 3 y en la familia IIA.
  • Cloro (Cl): El cloro se encuentra en el periodo 3 y en la familia VIIA.
  • Potasio (K): El potasio se encuentra en el periodo 4 y en la familia IA.
  • Sodio (Na): El sodio se encuentra en el periodo 3 y en la familia IA.

Paginas Web consultada:

Composición de la leche, mucho más que calcio (ref.: 17 de junio 2005) Disponible en:
http://www.pulevasalud.com/subcategoria.jhtml?ID_CATEGORIA=100519&RUTA=1-2-45-59-100519&ABRIR_SECCION=2

Tabla periódica de los elementos (ref.: 17 de junio 2005) Disponible en:
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La calidad de la leche y los quesos (ref.. 17 de junio 2005) Disponible en:
http://rafaela.inta.gov.ar/publicaciones/indice_y_prologo.html

11.- ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA Y SU IMPORTANCIA EN LA FISIOLOGÍA HUMANA.

La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno unidos por sendos enlaces covalentes al átomo de oxígeno. Cada enlace covalente implica la compartición de dos electrones entre los átomos de hidrógeno, en que cada átomo aporta un electrón.

El agua es importante en la fisiología del hombre por las siguientes razones:

  • El agua es importante porque es el componente principal de la estructura celular de los humanos. Aproximadamente del 50% al 90% de la masa de los organismos vivos está constituida por agua.
  • Las lágrimas humedecen los ojos, evitando que se sequen sus tejidos.
  • El agua también ocupa un papel importante en el proceso digestivo, aquí está presente en la masa alimenticia - proveniente de los propios alimentos o ingerida en adición a ellos – se encarga de disolver los jugos digestivos, también permite la acción mecánica para facilitar su mezcla por los movimientos estomacales y peristálticos; además facilita su circulación a lo largo del tracto estomacal e intestinal a efectos de su digestión y ulterior absorción.
  • En la respiración el agua también es muy importante ya que si los pulmones no estuvieran siempre húmedos, no sería posible la respiración.
  • La humedad de la nariz facilita el filtrado del polvo que se respira y el calentamiento del aire; así como permite captar los olores.

Páginas Web consultadas:

El agua en la fisiología humana (ref. : 13 de junio 2005) disponible en:
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http://www.uc.cl/quimica/agua/estructura.htm


12.- EXPLICA Y DEFINE EL PH. ESCRIBE EJEMPLOS DE SUSTANCIAS CON SUS
RESPECTIVOS PH.

En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logarítmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es:

pH=-log10(aH+)

El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia. La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El PH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.

La palabra PH es la abreviatura de "pondus Hydrogenium". Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El PH es un indicador del número de iones de hidrógeno. Tomó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada por protones (H+) e iones hidroxilo (OH-).

Ejemplos de PH:

  • Jugo gástrico → 1,5 de potencial hidrógeno (PH).
  • Zumo de limón → 2,5 de potencial hidrógeno (PH).
  • Vino → 3,5 de potencial hidrógeno (PH).
  • Bebida de cola → 4,0 de potencial hidrógeno (PH).
  • Cerveza → 4,5 de potencial hidrógeno (PH).


Páginas Web consultadas:

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Lenntech, PH y alcalinidad (ref.: 16 de junio 2005) Disponible en:
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Glosario → potencial hidrógeno (ref.: 16 de junio 2005) Disponible en:
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ABP - Queso casero

En este abp nosotros aprenderemos a reconocer todos los nutrientes que necesita el queso para su elaboración los cuales son muy importantes para nuestro organismo.